Reduktion und Oxidation

Oxidationszahlen

Reduktion und Oxidation

Redoxchemie

Marie Wimmel

AC 1 Seminar

Praktikumsleiter: Herr Dr. Fink

11.06.2014

„Redoxreaktionen sind Reaktionen, beidenen sich Oxidationszahlen ändern.“

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Gliederung

Oxidationszahlen

Begriff und Bestimmung

Reduktion und Oxidation

Historische und moderne Vorstellung

Beurteilung der Definition

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Oxidationszahlen

Ladungen oder fiktive Ladungen von Atomen

römischen Zahlen

Nutzen:

-Zur systematischen Klassifizierung von Verbindungen

-Helfen beim Formulieren von Redox-Gleichungen

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Bestimmung

Die Summe der Oxidationszahlen der Atome eines Teilchensergibt die Ladung des Teilchens

Im elementaren Zustand 0

 In Ionenverbindungen ist die Oxidationszahl eines Elementsidentisch mit der Ionenladung

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Bestimmung bei kovalenten Bindungen

Lewisformel aufstellen

Verbindung gedanklich in Ionen gliedern

Bindungselektronen „gehören“ dem elektronegativeremPartner

Gleiche Bindungspartner teilen sich die Elektronen

„Ionenladung“ entspricht Oxidationszahl

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Oxidation und Reduktion

Historische Definition:

Oxidation: Sauerstoffaufnahme

Reduktion: Sauerstoffabgabe

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Heutige Vorstellung

Oxidation: Elektronenabgabe

Reduktion: Elektronenaufnahme

Reduzierte Form und Oxidierte Form bilden ein Redoxpaar

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Reduktion und Oxidation können nicht getrennt ablaufen

Redoxreaktion

Reduktionsmittel: Stoff der oxidiert wird

Oxidationsmittel: Stoff der reduziert wird

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Der Zusammenhang Oxidationszahlund Redoxreaktion

Bei einer Reduktion verringert sich die Oxidationszahl

Bei einer Oxidation erhöht sich die Oxidationszahl

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„Redoxreaktionen sind Reaktionen, beidenen sich Oxidationszahlen ändern.“

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Beurteilung

Aussage ist wahr

Aber als Definition ungenau, Reduktion, bzw. Oxidationwären nach ihr auch Redoxreaktion

Oxidationszahlen ändern sich, wegen desElektronenübergangs

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Quellen

Chemie: das Basiswissen der Chemie ; 406 Abbildungen, 545Formelbilder, 128 Tabellen / Charles E. Mortimer ; UlrichMüller, Seite 241-244

Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie8.Auflage, Seite 343-348

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